2. - Una bocanada de aire tiene un volumen de 1?
2. - Una bocanada de aire tiene un volumen de 1. 05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C. Calcula el número de moléculas presentes en una bocanada de aire.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Anajidlv
En resumen
Una bocanada de aire tiene un volumen de 1. 05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C. Calcula el número de moléculas presentes en una bocanada de aireAplicar la Ley de los Gases IdealesV x P = n x R x TR = 0.
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Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.
05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C.
Calcula el número de moléculas presentes en una bocanada de aireAplicar la Ley de los Gases IdealesV x P = n x R x TR = 0.
082 (L atm / mol K)T = 37 ºC + 273 = 310 Kn = ¿?
(moles)V = 1.
05 LP = 740 Torr / 760 = 0.
974 atm1.
Calcular molesn = (1.
05 L x 0.
974 atm ) / (0.
082 (L atm / mol K) x 310 Kn = 0.
0402 moles2.
Calcular moléculas 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas 0.
0402 mol - - - - - - x x = 2.
4208 x 10²² moléculas de aire.
Preguntas frecuentes
2. - Una bocanada de aire tiene un volumen de 1?
Una bocanada de aire tiene un volumen de 1. 05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C.
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