Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C?

Los hidrocarburos son compuestos de carbono (C) e hidrógeno (H).

El hidrocarburo de la pregunta contiene 80% C, por lo que el contenido de H es 20%.

A partir de allí, podemos encontrar la fórmula empírica :

Base : 100 g de hidrocarburo

Tranformación a moles :

C : 80 g / 12 g / mol = 6, 67 mol

H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol

Ratios C / H

C : 6, 67 / 6, 67 = 1

H : 20 / 6, 67 = 3 = > Fórmula empírica = CH3.

= > masa de la fórmula empírica = 12 g / mol + 3 * 1g / mol = 15 g / mol

Para encontrar la fórmula molecular se necesita la masa molar.

La masa molar la puedes calcular a partir de la ecuación de los gases ideales o del conocimiento generalizado (conocido) de que 1 mol de gas en condiciones normales ocupan 22.

4 litros = > 1mol / 22.

4 litro = n / 1 litro = > n = 0.

0446 mol

La masa molar es la masa total entre el número de moles.

Masa molar = 1, 342 g / 0.

0446 mol = 30.

06 g / mol

Por tanto, la masa de la fórmula empírica está contenida 30.

06 / 15 = 2 veces en la masa molar.

Con lo que la fórmula molecular será el doble de la fórmula empírica = > C2H6.

Respuestas :

Fórmula empírica : CH3

Fórmula molecular : C2H6.