Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C. Sabemos que 1, 342 g de dicho hidrocarburo ocupan un volumen de 1 litro, medido en condiciones normales. Calcular su fórmula empírica y molecular. Masas atómicas : C = 12 ; H = 1.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Fernandalopez1
En resumen
Los hidrocarburos son compuestos de carbono (C) e hidrógeno (H). El hidrocarburo de la pregunta contiene 80% C, por lo que el contenido de H es 20%.
Los hidrocarburos son compuestos de carbono (C) e hidrógeno (H).
El hidrocarburo de la pregunta contiene 80% C, por lo que el contenido de H es 20%.
A partir de allí, podemos encontrar la fórmula empírica :
Base : 100 g de hidrocarburo
Tranformación a moles :
C : 80 g / 12 g / mol = 6, 67 mol
H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol
Ratios C / H
C : 6, 67 / 6, 67 = 1
H : 20 / 6, 67 = 3 = > Fórmula empírica = CH3.
= > masa de la fórmula empírica = 12 g / mol + 3 * 1g / mol = 15 g / mol
Para encontrar la fórmula molecular se necesita la masa molar.
La masa molar la puedes calcular a partir de la ecuación de los gases ideales o del conocimiento generalizado (conocido) de que 1 mol de gas en condiciones normales ocupan 22.
4 litros = > 1mol / 22.
4 litro = n / 1 litro = > n = 0.
0446 mol
La masa molar es la masa total entre el número de moles.
Masa molar = 1, 342 g / 0.
0446 mol = 30.
06 g / mol
Por tanto, la masa de la fórmula empírica está contenida 30.
06 / 15 = 2 veces en la masa molar.
Con lo que la fórmula molecular será el doble de la fórmula empírica = > C2H6.
Respuestas :
Fórmula empírica : CH3
Fórmula molecular : C2H6.
Respuesta : Claro la misma respuesta2⅔ 5³Explicación : ✓®®®™££™~`|2™¶×.
Los hidrocarburos son compuestos de carbono (C) e hidrógeno (H). El hidrocarburo de la pregunta contiene 80% C, por lo que el contenido de H es 20%.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
C = 82, 7 % H = 100 - 82. 7 % = 17. 3 % C = 82, 7 g / 12 g / mol = 6. 89 mol H = 17. 3 g / 1 g / mol = 17. 3 mol dividirentre el menor de los resultados C = 6. 89 mol / 6. 89 mol = 1 H = 17. 3 mol / 6. 89 mol = 2. 5…
100% - 85. 63 % C = 14. 37 % de H C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 37 g / 1 g / mol = 14. 37 mol dividir entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 34 mol / 7. 14 mol = 2 FE :…
Litros con litros se van entonces nos queda 63. 9 g / mol y lo redondeamos a 64 g / mol espero que les ayude.
1. Calcular % de H % H = 100% - 80% = 20 % de H 2. Calcular moles de cada elemento C : 80 g / 12 g / mol = 6. 67 mol H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados : C : 6. 67 mol / 6. 67 mol…
1. calcular % de hidrógeno %H = 100 % - 85. 71 % = 14. 29 % H 2. Calcular moles de cada elemento C : 85. 71 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 29 g / 1 g / mol = 14. 29 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C…
Respuesta : Mm = 80. 09 g / mol del gas. Explicación : A condiciones normales 400 g de un gas ocupan el volumen de 112 litros. Determine la Masa molecular del gasV = 112 Lm = 400 gMm = ¿? T = 273. 15 KP = 1 atmR = 0.…
Hidrocarburo ( C , H ) C = 85. 5 % H = 100% - 85. 5 % = 14. 5 % H m = 8. 8 g V = 3. 3 Lts T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 1 atm FE = ? FM = ? Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica,…