Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por un 80% de carbono?
Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por un 80% de carbono. ¿Cual es su formula molecular si en condiciones normales si densidad es 1, 34 g * L - 1.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Laulencho
En resumen
1. Calcular % de H % H = 100% - 80% = 20 % de H 2. Calcular moles de cada elemento C : 80 g / 12 g / mol = 6. 67 mol H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados : C : 6. 67 mol / 6. 67 mol = 1 H : 20 mol / 6. 67 mol = 3 4.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. Calcular % de H
% H = 100% - 80% = 20 % de H
2.
Calcular moles de cada elemento
C : 80 g / 12 g / mol = 6.
67 mol
H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados :
C : 6.
67 mol / 6.
67 mol = 1
H : 20 mol / 6.
67 mol = 3
4.
Fórmula empírica : CH3
5.
Calcular Mm FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 3 x 1 = 3 g / mol
``````````````````````````````` Mm = 15 g / mol
6.
Aplicar la ley general de los Gases ya que la fórmula molecular CN
V · P = n · R · T
T = 273 K
P = 1 atm
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
n = m / Mm (1) ; d = m / v (2)
sustituir (1) V · P = m / Mm · R · T despejar Mm y V
P · Mm = m / v · R · T sustituir m / v = d
Mm = d · R · T ````````````` P
Calcular Mm del gas
Mm = 1.
34 g / mL · 0.
0821 ( L · atm / mol · K) · 273 K `````````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
Mm = 30.
03 g / mol
7.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 30 g / mol / 15 g / mol
n = 2
8.
Formula molecula : (CH3)2 = C2H3 / ( CH3 - CH3 ) etano.
Preguntas frecuentes
Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por un 80% de carbono?
1. Calcular % de H % H = 100% - 80% = 20 % de H 2. Calcular moles de cada elemento C : 80 g / 12 g / mol = 6. 67 mol H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 3.
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