Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82, 7 % de C?
Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82, 7 % de C. Si la densidad de dicho hidrocarburo a 298 K y 755 mm Hg es de 2, 36 g / L. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de MattJosue
En resumen
C = 82, 7 % H = 100 - 82. 7 % = 17. 3 % C = 82, 7 g / 12 g / mol = 6. 89 mol H = 17. 3 g / 1 g / mol = 17. 3 mol dividirentre el menor de los resultados C = 6. 89 mol / 6. 89 mol = 1 H = 17. 3 mol / 6. 89 mol = 2. 5 ambos se multuplican por 2 C = 1 x 2 = 2 H = 2.
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Mejor respuesta
C = 82, 7 %
H = 100 - 82.
7 % = 17.
3 %
C = 82, 7 g / 12 g / mol = 6.
89 mol
H = 17.
3 g / 1 g / mol = 17.
3 mol
dividirentre el menor de los resultados
C = 6.
89 mol / 6.
89 mol = 1
H = 17.
3 mol / 6.
89 mol = 2.
5
ambos se multuplican por 2
C = 1 x 2 = 2
H = 2.
5 x 2 = 5
FE = C2H5
Mm FE =
C = 2 x 12 = 24 g / mol
H = 5 x 1 = 5 g / mol
¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨ Mm = 29 g / mol
1 mol - g gas = 22, 4 L (298 / 273)(755 / 760) =
24, 29 L a 298 K y 755 mm Hg.
Entonces :
24, 29 L gas (2, 36 g gas / 1 L gas) = 1 mol - g gas =
57, 32 g gas.
N = 57, 32 / 29 = 1, 97 ≈ 2
(FE)n = FM
FM = ( C2H5)2
FM = C4H10 (BUTANO).
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Respuesta 2
Hola!
Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82, 7 % de C.
Si la densidad de dicho hidrocarburo a 298 K y 755 mmHg es de 2, 36 g / L.
¿Cuál es su fórmula molecular?
Solución : Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 82, 7% = 82, 7 gH : 100% - 82, 7% = 17, 3 % = 17, 3 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%3A%20%5Cdfrac%7B82%2C7%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%206%2C89%5C%3Amol" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%3A%20%5Cdfrac%7B17%2C3%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%2017%2C3%5C%3Amol" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%3A%20%5Cdfrac%7B6%2C89%7D%7B6%2C89%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%3D%201%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%3A%20%5Cdfrac%7B17%2C3%7D%7B6%2C89%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%5Capprox%202%2C5%7D" />convertir número de radio atómico a entero 2 * (1 : 2, 5) = 2 : 5 ← número entero de radio atómica C = 2 H = 5Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BC_2H_5%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29" />Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos : Si : C2H5C = 2 * (12u) = 24 uH = 5 * (1u) = 5 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.
E) = 24 + 5<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BMM_%7BF.E%7D%20%3D%2029%5C%3Ag%2Fmol%7D" />Encontremos la masa molar de la fórmula molecular del hidrocarburo, veamos : → T (temperatura) = 298 KP (presión) = 755 mmHg (en atm)1 atm - - - - - - 760 mmHgy atm - - - - - 755 mmHg760y = 755y = 755 / 760y ≈ 0, 99 → P (presión) = 0, 99 atm→ d (densidad) = 2, 36 g / L→ R (constante de los gases) = 0, 0821 atm.
L / mol.
K→ MM (masa molar de la fórmula molecular del hidrocarburo) = ?
(en g / mol)Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D%20%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AMM%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BV%7D%20%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AMM%20%3D%20d%2AR%2AT" />[img = 10][img = 11][img = 12][img = 13][img = 14]Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.
M) es 58, 32 g / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será : [img = 15] [img = 16][img = 17]Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos : [img = 18] [img = 19][img = 20]Respuesta : La fórmula molecular del hidrocarburo gaseoso es C4H10 (Butano)________________________[img = 21].
Preguntas frecuentes
Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82, 7 % de C?
C = 82, 7 % H = 100 - 82. 7 % = 17. 3 % C = 82, 7 g / 12 g / mol = 6. 89 mol H = 17. 3 g / 1 g / mol = 17. 3 mol dividirentre el menor de los resultados C = 6. 89 mol / 6. 89 mol = 1 H = 17.
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